 |
Ei, hola! Sabies que Vikidia l'escriu gent normal com tu? Crea't un compte i uneix-te a la comunitat! |
Electròlisi
L'electròlisi és la descomposició d'una substància química, anomenada en aquest cas electròlit, dissolent-la en aigua i fent passar per la dissolució una corrent elèctric.[1]
Procés[modifica | modifica el codi]
Es fa en un recipient. S'hi posa la dissolució amb l'electròlit que es vol descompondre i s'introdueixen en els seus costats dues làmines metàl·liques que es diuen elèctrodes que estan connectades als pols d'un generador d'electricitat com una bateria o pila.
Quan es fa passar el corrent elèctric, la substància química que està formada per dos elements es descompon en aquests i cada un es dirigeix cap a un elèctrode diferent on es poden recollir.
- Exemple: L'electòlisi de la sal comuna o clorur de sodi (NaCl)
En dissoldre en l'aigua el NaCl aquest es descompon en els dos elements que el componen: el clor Cl i el sodi Na, però en forma d'anions clorur (Cl-) és a dir carregats negativament i el sodi en forma de cations sodi (Na+) carregats positivament.
Al pas del corrent elèctric cada un es dirigeix a l'elèctrode corresponent on es diposita. En aquest cas, el sodi com és un metall sòlid va recobrint amb una capa fina un dels elèctrodes, càtode. El clor en ser un gas es veu bombollejant prop de l'ànode i es pot recollir ficant aquest dins d'un tub d'assaig en posició invertida.
Referències[modifica | modifica el codi]
 |
Aquest article, o una part, és una traducció de Vikidia en castellà amb llicència CC-BY-SA. Per saber els seus autors originals, pots anar a la pàgina original i mirar-ne l'historial. |